کلرید روی چیست | کلرید روی مایع و جامد + قیمت کلرید روی

کلرید روی چیست؟

کلرید روی چیست؟ قیمت کلرید روی کلرید روی مایع و کلرید روی جامد موضوع مورد بحث این مقاله هستند. کلرید روی نام است ترکیبات شیمیایی با فرمول از ZnCl 2 و هیدرات آن است. کلریدهای روی که از آن 9 شکل کریستالی مشخص است، بی رنگ یا سفید هستند و در آب بسیار محلول هستند. از ZnCl 2 است جاذب رطوبت و حتی آب شونده. بنابراین نمونه ها باید از منابع رطوبت از جمله بخار آب موجود در هوای محیط محافظت شوند. کلرید روی کاربرد گسترده ای در پردازش منسوجات ، شارهای متالورژی دارد، و سنتز شیمیایی. هیچ ماده معدنی با این ترکیب شیمیایی به غیر از ماده معدنی بسیار کمیاب سیمونکولایت ، Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O شناخته نشده است.

مطالعه بیشتر: سولفات منگنز چیست؟

ساختار و خصوصیات کلروید روی چیست؟

چهار شکل بلورین ( پلی مورف ) از از ZnCl 2 شناخته شده است: α، β، γ، δ و، و در هر مورد، روی 2+ یون ها tetrahedrally به چهار یون های کلرید هماهنگ شده است. در اینجا a ، b و c ثابت شبکه هستند ، Z تعداد واحدهای سازه در واحد سلول و ρ چگالی محاسبه شده از پارامترهای ساختار است.

فرم orthographic بی آب خالص (δ) با قرار گرفتن در معرض اتمسفر به سرعت به یکی از اشکال دیگر تغییر می کند و توضیح ممکن این است که یون های OH – منشا حاصل از آب جذب شده ، بازآرایی را تسهیل می کند. خنک کننده سریع مذاب از ZnCl 2 می دهد شیشه ای .

کووالانسی شخصیت از مواد بی آب است نسبتا پایین آن نشان داد نقطه ذوب از 275 ° C. [9] شواهد بیشتر برای covalency توسط حلالیت بالا از کلرور جیوه در ارائه اثیری حلال ها، که در آن آن را به شکل ترکیب های با فرمول از ZnCl 2 L 2 ، که در آن L = لیگاند مانند O (C 2 H 5 ) 2 . در فاز گاز، از ZnCl 2 مولکول با طول باند 205 ساعت خطی هستند. مذاب از ZnCl 2 دارای ویسکوزیته بالا در نقطه ذوب آن و خاصیت هدایت الکتریکی نسبتا کم است، که به طور قابل توجهی افزایش می دهد با درجه حرارت. یک مطالعه پراکندگی رامان از مذاب وجود ساختارهای پلیمری را نشان می دهد و یک مطالعه پراکندگی نوترون وجود مجتمع های چهار ضلعی {ZnCl 4 } را نشان می دهد.

کلرید روی چیست؟

هیدراته

پنج هیدرات از کلرید روی شناخته شده است: از ZnCl 2 (H 2 O) n را با N = 1، 1.5، 2.5، 3 و 4 از ZnCl 2 (H 2 O) 4 متبلور از راه حل های آبی کلرید روی.

تهیه و تصفیه

بی آب از ZnCl 2 را می توان از روی و آماده هیدروژن کلرید :

Zn (s) + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 (g)
اشکال هیدراته و محلول های آبی ممکن است به آسانی با تیمار فلز روی با اسید کلریدریک به طور مشابه آماده شوند. اکسید روی و سولفید روی با HCl واکنش می دهند:

ZnS ( s ) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 S ( g )
برخلاف بسیاری از عناصر دیگر ، روی اساساً فقط در یک حالت اکسیداسیون ، 2+ وجود دارد که تصفیه کلرید را ساده می کند.

نمونه های تجاری کلرید روی معمولاً حاوی آب و محصولات حاصل از هیدرولیز به عنوان ناخالصی است. چنین نمونه هایی ممکن است با تبلور مجدد از دیوکسان داغ خالص شوند . نمونه های بی آب را می توان با تصعید در جریانی از گاز کلرید هیدروژن خالص کرد و پس از آن در یک جریان گاز نیتروژن خشک درجه حرارت عالی را به 400 درجه سانتی گراد گرم کرد. سرانجام ، ساده ترین روش به تیمار روی کلرید روی با تیونیل کلرید متکی است

واکنشها 

مذاب بی آب از ZnCl 2 در 500-700 ° C حل روی فلز، و در خنک کننده سریع مذاب، شیشه ای دیامغناطیس زرد تشکیل شده است، که مطالعات نشان می دهد رامان شامل روی2+
2یون است

تعدادی نمک حاوی آنیون تتراکلروزینکات ، Zn Cl2−
4، شناخته شده اند “معرف Caulton است”، V 2 کلر 3 (THF) 6 روی 2 کلر 6 نمونه ای از نمکی که حاوی روی است 2 کلر2−6. این ترکیب حسابهای 3 از ZnCl 5 شامل چهار ضلعی روی کلر2− 4و Cl – آنیونهای. هیچ ترکیبی حاوی Zn Cl وجود ندارد 4−6 یون مشخص شده است.

در حالیکه کلرید روی در آب بسیار محلول است ، نمی توان محلولهایی را در نظر گرفت که حاوی یونهای Zn 2+ و یونهای Cl – حل شده باشند ، گونههای ZnCl x H 2 O (4− x ) نیز وجود دارند. راه حل آبی از ZnCl 2 اسیدی هستند: 6 M محلول آبی دارد و pH از 1. اسیدیته آبی از ZnCl 2 راه حل نسبت به راه حل های دیگر روی 2+نمک ها به دلیل تشکیل مجتمع های کلرو آکوای چهار ضلعی است که در آن کاهش تعداد هماهنگی از 6 به 4 باعث کاهش بیشتر قدرت پیوندهای O-H در مولکول های آب حل شده می شود. [21]

در محلول قلیایی در حضور یون OH – آنیونهای مختلف روی هیدروکسی کلراید در محلول وجود دارد ، به عنوان مثال Zn (OH) 3 Cl 2− ، Zn (OH) 2 Cl2−
2، ZnOH Cl2−3 و روی 5 (OH) 8 کلر 2 · H 2 رسوب O (simonkolleite). [22]

آمونیاک از طریق محلول کلرید روی حباب، هیدروکسید نمی رسوب، به جای ترکیبات آمونیاک کمپلکس (ammines) تولید می شوند، روی (NH 3 ) 4 کلر 2 · H 2 O و بر غلظت از ZnCl 2 (NH 3 ) 2 . [23] اولی حاوی یون Zn (NH 3 ) 6 2+ است ، و دومی مولکولی با هندسه چهار ضلعی تحریف شده است. گونه های موجود در محلول آبی بررسی شده اند و نشان می دهند که روی (NH 3 ) 4 2+ اصلی ترین گونه حاضر با روی (NH) است.3 ) 3 Cl + نیز در NH 3 : نسبت Zn پایین تر وجود دارد.

کلرید روی آبی با اکسید روی واکنش داده و یک سیمان آمورف تشکیل می دهد که اولین بار در سال 1855 توسط استانیسلاس سورل بررسی شد . سورل بعداً به بررسی سیمان اکسی کلراید منیزیم مرتبط با آن پرداخت.

هنگامی که کلرید روی هیدراته گرم می شود ، پسماندی از روی (OH) Cl بدست می آید به عنوان مثال از ZnCl 2 · 2H 2 O → از ZnCl (OH) + هیدروکلراید + H 2 O
این ترکیب از ZnCl 2 · 1 / 2 هیدروکلراید · H 2 O ممکن است توسط بارش دقیق از محلول از ZnCl آماده 2 اسیدی با HCl. این شامل یک آنیون پلیمری (روی 2 کلر 5 – ) N با متعادل monohydrated هیدرونیوم یون، H 5 O 2 + یون.

تشکیل گاز HCl بدون آب بسیار واکنش پذیر که هنگام گرم شدن هیدراتهای کلرید روی تشکیل می شود ، اساس آزمایشهای لکه ای غیر آلی است.

استفاده از کلرید روی به عنوان شار ، گاهی اوقات در مخلوطی با کلرید آمونیوم (به کلرید آمونیوم روی نیز مراجعه کنید ) ، شامل تولید HCl و واکنش بعدی آن با اکسیدهای سطح است. اشکال کلرید روی دو نمک، کلرید آمونیوم (NH 4 ) 2 از ZnCl 4 و (NH 4 ) 3 ClZnCl 4 ، که در حرارت آزاد هیدروکلراید تجزیه، فقط به عنوان کلرید روی سودا کند. عمل کلرید روی / آمونیوم کلرید لحیم، به عنوان مثال، در شیب گالوانیزه گرم شیب روند تولید H 2 گاز و آمونیاک دود.

حل سلولز در محلول های آبی از از ZnCl 2 ، و مجتمع های روی سلولز تشخیص داده شده است. سلولز نیز حل می شود در مذاب از ZnCl 2 سودا و کربوکسیلاسیون و استیله در پلیمر سلولز انجام شده است.

بنابراین ، اگرچه بسیاری از نمکهای روی فرمولهای مختلف و ساختارهای کریستالی متفاوتی دارند ، این نمکها در محلولهای آبی رفتار بسیار مشابهی دارند. به عنوان مثال، راه حل های آماده از هر یک از پلی مورف از از ZnCl 2 ، و همچنین هالیدهای دیگر (برمید، یدید) و سولفات اغلب می تواند به جای یکدیگر برای آماده سازی دیگر ترکیبات روی مورد استفاده قرار گیرد.

برنامه ها

به عنوان شار متالورژی

کلرید روی توانایی واکنش با اکسیدهای فلز (MO) و تولید مشتقات فرمول MZnOCl 2 را دارد. این واکنش مربوط به ابزار از ZnCl است 2 راه حل به عنوان یک شار برای لحیم کاری – آن را حل پوشش اکسید، در معرض سطح فلز تمیز.ماده ای با از ZnCl 2 به عنوان یک عنصر فعال گاهی “حلبیساز است مایع”. به طور معمول این شار با حل شدن فویل روی در اسید کلریدریک رقیق تهیه می شود تا زمانی که مایع از تکامل هیدروژن متوقف شود. به همین دلیل ، چنین شار زمانی به عنوان “ارواح کشته شده” شناخته می شد. به دلیل خاصیت خورنده بودن ، این شار برای شرایطی که نمی توان پسماند را پاک کرد ، مانند کار الکترونیکی ، مناسب نیست. این خاصیت همچنین منجر به استفاده از آن در ساخت سیمان های منیزیا برای پر کردن دندان ها و برخی از دهان شویه ها به عنوان یک ماده فعال می شود.

در سنتز آلی

استفاده اولیه از کلرید روی (Silzic) در ساخت اسکلت های کربن توسط تراکم مولکول های متانول بود . هیدروکربنهای اشباع نشده عمده ترین محصولات هستند که شرایط واکنش بر توزیع محصولات تأثیرگذار است ، اگرچه برخی ترکیبات معطر تشکیل شده اند. در سال 1880 ، مشخص شد که کلرید روی ذوب شده یک واکنش عطر سازی را تولید می کند که هگزامتیل بنزن تولید می کند . در نقطه ذوب از ZnCl 2 (283 درجه سانتی گراد)، واکنش یک Δ G = -1090 کیلوژول / مول و می تواند به عنوان ایده آل

کاشفان این واکنش آن را منطقی می دانند که شامل تراکم واحدهای متیلن و به دنبال آن متیلاسیون کامل فریدل-صنایع دستی حلقه بنزن حاصل با کلرومتان تولید شده در محل است. چنین تغییر و تحول آلكیلاسیون ، كاربرد قدرت متوسط ​​كلرید روی به عنوان یك اسید لوئیس است كه نقش اصلی آن در سنتز آزمایشگاهی است. مثالهای دیگر شامل کاتالیز کردن (A) و همچنین (B) واکنشهای آسیلاسیون Friedel-Crafts شامل حلقه های معطر فعال شده

در پردازش پارچه و کاغذ

محلولهای آبی غلیظ کلرید روی (بیش از 64٪ وزن / وزن کلرید روی در آب) خاصیت جالب توجهی در حل نشاسته ، ابریشم و سلولز دارند . بنابراین ، چنین محلول هایی را نمی توان از طریق مقالات فیلتر استاندارد فیلتر کرد. مربوط به تمایل خود را برای این مواد، از ZnCl 2 به عنوان یک عامل ضد حریق و در پارچه “ورود اعضا” مانند Febreze استفاده می شود. الیاف ولکانیزه با خیساندن کاغذ در کلرید روی غلیظ ساخته می شود.

نارنجک دودی

کلرید روی دود مخلوط ( “HC”) مورد استفاده در نارنجک دود شامل اکسید روی ، هگزا کلرواتان و گرانول آلومینیوم پودر، که، هنگامی که مشتعل، واکنش نشان می دهند به شکل کلرید روی، کربن و اکسید آلومینیوم دود، موثر روی صفحه نمایش دود .

تشخیص اثر انگشت

نین هیدرین با اسیدهای آمینه و آمین ها واکنش داده و یک ترکیب رنگی “بنفش روهمان” (RP) ایجاد می کند. سمپاشی با محلول کلرید روی ، یک مجموعه پیچیده 1: 1 RP: ZnCl (H 2 O) 2 را تشکیل می دهد که با داشتن فلورس بهتر از بنفش روهمان ، با آسودگی بیشتری تشخیص داده می شود.

ضد عفونی کننده 

از نظر تاریخی ، یک محلول آبی رقیق کلرید روی به عنوان ضد عفونی کننده با نام “مایع ضد عفونی کننده Burnett” استفاده می شد. همچنین در برخی از مارک های تجاری دهان شویه ضد عفونی کننده استفاده می شود.

درمان سرطان پوست

از کلرید روی در داروهای جایگزین برای ایجاد خارها ، پوسته های بافت مرده ، در تلاش برای درمان سرطان های پوست استفاده شده است. محصولات مختلفی مانند كانسما یا ” نمك سیاه” حاوی كلرید روی و به عنوان درمان كننده سرطان توسط سازمان غذا و داروی آمریكا (FDA) به عنوان جعلی  همراه با ارسال نامه های هشدار دهنده به تأمین كنندگان ، ذکر شده است.

گزارش های متعدد در ادبیات پزشکی ، زخم جدی و آسیب به پوست طبیعی توسط مواد ساکاروتیک را توصیف می کند. با توجه به این عوارض جانبی ، استفاده از آن در درمان توجیهی ندارد زیرا گزینه های بسیار ایمن و م moreثرتری مانند پرتودرمانی و جراحی Mohs وجود دارد.

ایمنی 

کلرید روی تحریک کننده پوست است. پس از تماس با پوست ، برداشتن فوری با استفاده از صابون و آب فراوان ضروری است. پس از تماس چشم ، اقدامات کافی برای شستشو با آب فراوان یا سایر شستشوی چشم و تماس سریع با چشم پزشک در اسرع وقت انجام می شود.

کلرید روی برای دستگاه گوارش سوزاننده است و گهگاه منجر به هماتمزی می شود . علائم مسمومیت حاد پریشانی دستگاه گوارش ، اسهال ، حالت تهوع و درد شکم است. استفراغ تقریباً به طور جهانی اتفاق می افتد. دوز کشنده در انسان 3-5 گرم است. ضد عفونی كردن دستگاه گوارش پس از جذب خوراكی ترکیبات روی ، غالباً غیر ضروری است ، زیرا بیماران معمولاً به اندازه كافی استفراغ می كنند. ممکن است برای کاهش جذب فلز ، شیر استفاده شود. سطح روی ممکن است با نمکهای EDTA نرمال شود.

کلرید روی برای ریه ها بسیار مضر است و قرار گرفتن در معرض ریوی در دود روی کلرید منجر به مرگ و میر شده است. استنشاق بخارات روی ، اکسید روی یا کلرید روی منجر به ادم ریوی و تب بخار فلز می شود . شروع در عرض 4-6 ساعت اتفاق می افتد و ممکن است تا 8 ساعت به تأخیر بیفتد. علائم شامل تنفس سریع ، تنگی نفس ، سرفه ، تب ، لرز ، تعریق ، درد قفسه سینه و پا ، میالژی ، خستگی ، طعم فلزی ، ترشح بزاق ، تشنگی و لکوسیتوز است که می تواند از 24 تا 48 ساعت طول بکشد. در موارد استنشاق بخار ، آماده سازی کورتیزون باید بلافاصله استفاده شود (به عنوان مثال، با استنشاق Auxiloson ) برای جلوگیری از ایجاد ادم ریه.

ویدئویی در مورد کلرید روی

 

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *